При сливании 196 г 5%-ного раствора серной кислоты и 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия получена соль. определить её массу. нужно

при сливании растворов протекает реакция H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

по условию известна масса растворов и процент растворенного вещества, необходимо воспользоваться формулой, чтобы узнать массу чистого вещества

w = m / m * 100%

m (H2SO4) = 196 г* 5% / 100% = 9,8г

находим количесвто вещества серной кислоты

n (H2SO4) = m/M = 9,8г / 98г/моль = 0,1моль  недостаток

m (NaOH) = 80 * 10% / 100% = 8г

находим количество вещества гидроксида натрия

n(NaOH) = 8г / 40г/моль = 0,2моль  избыток

 расчеты ведем по недостатку

n(H2SO4) : n(Na2SO4) = 1 : 1    следовательно  n(Na2SO4) = 0,1 моль

m(Na2SO4) = 0,1моль * 142г/моль = 14,2г