Раствор серной кислоты с массовой долей н2so4 20% полностью нейтрализовали 4%-ным раствором гидроксида натрия. в каком соотношении необходимо смешать растворы?

Дано:
ω(H₂SO₄)=20%=0.2
ω(NaOH)=4%=0.04
Найти:
m(р-раH₂SO₄):m(р-раNaOH)-?
Решение:
Возьмем  массу раствора H₂SO₄ за 100г.Аналогично возьмем раствор NaOH за 100г.Тогда:
m(H₂SO4)=100*0.2=20г
m(NaOH)=100*0.04=4г
Раз раствор гидроксида натрия полностью нейтрализовал раствор серной кислоты,то должно выполнятся равенство:
n(H₂SO₄)=2*n(NaOH)
Рассчитаем химические количества:
M(H₂SO₄)=98г/моль
M(NaOH)=40г/моль
n(H₂SO₄)=m/M=20/98≈0.2моль
n(NaOH)=m/M=4/40=0.1моль
Т.к. серной кислоты 0.2моль,а гидроксида натрия 0.1моль ,то для полной нейтрализации нужно еще 0.3моль гидроксида натрия т.е. иными словами мы должны взять не 100г раствора,а 400г раствора гидроксида натрия.
Составляем соотношение:
m(р-раH₂SO₄):m(р-раNaOH)=100:400=1:4
ответ: 1:4