Оч надо. соляная кислота реагирует с нитратом серебра (1) по схеме: hcl+agno3 = agcl+hno3. определите массу в граммах 10%-ного раствора соляной кислоты, необходимой для реакции с 400 г 8,5%-ного раствора нитрата серебра (1). ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения.

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
m(чистого AgNO3)=m(р-ра)*w(массовая доля AgNO3)=400*8,5%=34 г
n(AgNO3)=m/M=34/170=0,2 моль
n(HCl)=n(AgNO3)=0,2 моль
m(чистой HCl)=n*M=0,2*36,5=7,3 г
m(10%р-ра)=m(чистой HCl)/w(массовая доля HCl)=7,3/0,1=73 г.
ответ:73