№1 какой объём кислорода необходимо для ракции окисления магния массой 96г? №2 какую массу воды необходимо взять для приготовления 150 г 25% раствора?

2Mg    +    O2        =    2MgO 

2моль      1моль           2моль   Определяем кол-во вещества Mg,                        по формуле n=m/M  n(Mg)= 96г/ 24г/моль= 4моль, мы видим, что кол-во кислорода в два раза меньше, то есть будет 2моль.  По формуле V=Vm x n , и зная, что молярный объем любого газа в норм. условиях равен 22,4 л/моль, выисляем                     V(O2)= 22,4л/моль х 2 моль = 44,8 л

   №2 Для получения 25% р-ра нужно взять 25,0 в-ва и 100,0 воды, при этом получится 125,0 раствора. Составляем пропорцию 100 - 125

                                                                                  х  -  150,  х=100*150:125=120 грамм