При взаимодействии 7.2 г. углерода с кислородом ,полученным при разложении бертолеловой соли,образовалась смесь оксидов .полученую смесь пропустили через избыток раствора гидроксида кальция .при этом образовался осадок массой 40 г. найти масу бертолетовой соли ,подвергнутой разложению

1) KClO3 = KCl + 1.5O2;

2) C + O2 = CO2;

3) CO2 + C = 2CO;

4) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;

n С исх. = 7.2/12 = 0.6 моль, n CO2 = n CaCO3 = 40/100 = 0.4 моль, весь O2 вошел в состав смеси CO2+CO, след-но, n CO = 0.6-0.4 = 0.2 моль, сумм. n O = n O в CO2+n O в CO = 2*0.4+1*0.2 = 1 моль, n O2, пол-о при разл-и KClO3, = 1/2 = 0.5 моль;

m KClO3 = 122.5*(0.5/1.5) = 40.83 г.