Решить! нужно подробное решение! ! 30 ! в 980мл воды растворили 71г. оксида фосфора 5. найдите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.

Дано:
V(H2O)=980 мл
m(P2O5)=71 г
Найти: W(H3PO4)%
 71 г                                      х
P2O5     +     3H2O     =     2H3PO4
1 моль                              2 моль
М=142 г/моль                   М=98 г/моль
n=71/142=0,5 моль
По уравнению  реакции
n(H3PO4) = 2*n(P2O5) = 2*0,5 = 1 моль
m(H3PO4) = M*n = 98*1 = 98 г
W% = m(H3PO4)*100%/m(раствора)
p(H2O) = 1 г/см3, поэтому m(H2O) = V(H2O)*p = 980 *1=980 г
m(раствора) = 980 + 71 = 1051 г
W(H3PO4)% = 98*100/1051 = 9,32%