Определите массу осадка, которая образуется при сливании сульфата алюминия с 200 г 5%-ного раствора гидроксида натрия

Составляем уравнение:

                                                    x
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃
                    6                               2 
m(NaOH) = 5%·200 / 100% = 10 г
n(NaOH) = 10 / (23+16+1) = 10 / 40 = 0,25 моль
Составляем пропорцию по уравнению:
0,25 / 6 = x / 2
x = 0,25·2 / 6 ≈ 0,083
n A(lOH)₃ ≈ 0,083 моль
m Al(OH)₃ = n·M = 0,083 · (27+3·16 + 3) г/моль = 0,083 · 78 ≈ 6,46 г
Если есть возможность свериться с ответом, то дайте знать. В решении не совсем уверен.