При растворении в серной кислоте смеси алюминия и оксида алюминия массой 4,14 г образовался безводный алюминий сульфат массой 17,1 г. вычислите массовые доли компонентов исходной смеси. у меня получилось такое уравнение : x\54 + (4,14-x)\102 = 17,1\342
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
n(Al2(SO4)3)=17.1г/102г/моль=0,05
n1(Al2(SO4)3)=x
n2(Al2(SO4)3)=y
2Al=54x Al2O3=102y
54x+102y=4.14
x+y=0.05
y=0.05-x
54x+102*(0.05-x)=4.14
x=0.96/48=0.02
m(2Al)=0.02*54=1.08
m(Al2O3)=4.14-1.08=3.06
w(Al)=1.08*100%/4.14=26%
w(Al2O3)=3.06*100%/4.14=74%