Определите массу осадка, которая образуется при сливании 8,32 г раствора хлорида бария и 7,10 г раствора сульфата натрия.

Дано;                            BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
m(BaCl2) = 8, 32 г          И так, это задача на вычисления избытка, недостатка
m(Na2SO4) = 7, 10 г       для начала найдем n каждого из веществ
Найти                            n(BaCl2) = 8, 32 г / 208 г/моль = 0, 04 моль
m(BaSO4) - ?                 n(Na2SO4) = 7, 10 г / 142 г/моль = 0, 05 моль
                                     И так, теперь мы составим пропорцию
                                               BaCl2  ;   Na2SO4
                                                1        ;        1
                                                0, 04 < 0, 05 
                                      Отсюда видим, что Na2SO4 - сульфат натрия, в избытке, а теперь мы должны найти n - количество вещества BaSO4 - сульфата бария, далее мы всегда находим по недостатку;
n(BaSO4) = 0, 04 моль * 1 моль / 1 моль = 0, 04 моль
m(BaSO4) = M * n = 0, 04 моль * 233 г/моль = 9, 32 г
ответ; масса осадка равна 9, 32
Если что-то не понятно или же нужно в химии пиши в лс, а если Ставь Лайк, и Отметь как лучший