Решение. 1. Определим количество вещества аммиака: n(NH3) = m(NH3)/M(NH3); n(NH3) = 51/17 = 3 моль. 2. Объём аммиака при нормальных условиях составляет: Vн (NH3) = Vm*n(NH3); Vн (NH3) = 22,4*3 л = 67,2 л. 3.Используя формулу закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака pV/T = (pн*Vн) /Tн, где p - давление, V - объём, Т - температура, индекс "н" указывает на нормальные условия, приводим объём аммиака к данным условиям (температура Т = (273+20)К = 293 К: V(NH3) = (pн*T*Vн (NH3))/pTн; V(NH3) = (101,3*293*67,2)/(250*273) = 29,2 л нормальное давление рн = 101325 Па или приблизительно 101,3 кПа, температура Тн = 273,15 К или приблизительно 273 К. ответ: 29,2 л.
1. Определим количество вещества аммиака:
n(NH3) = m(NH3)/M(NH3);
n(NH3) = 51/17 = 3 моль.
2. Объём аммиака при нормальных условиях составляет:
Vн (NH3) = Vm*n(NH3);
Vн (NH3) = 22,4*3 л = 67,2 л.
3.Используя формулу закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака
pV/T = (pн*Vн) /Tн,
где p - давление, V - объём, Т - температура, индекс "н" указывает на нормальные условия, приводим объём аммиака к данным условиям (температура Т = (273+20)К = 293 К:
V(NH3) = (pн*T*Vн (NH3))/pTн;
V(NH3) = (101,3*293*67,2)/(250*273) = 29,2 л
нормальное давление рн = 101325 Па или приблизительно 101,3 кПа, температура Тн = 273,15 К или приблизительно 273 К.
ответ: 29,2 л.