Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии избытка серной кислоты с раствором гидроксида кальция, содержащим 37 г Са(ОН)2. Са(ОН)2+H2SO4= CaSO4 +2H2O
n(Ca(OH)2)=37/74=0,5 моль По уравнению реакции n(Ca(OH)2)=n(CaSO4) , значит количество вещества сульфата кальция равна 0,5 моль, то m(CaSO4)=0,5*134=67г ответ:m(CaSO4)=67г
Са(ОН)2+H2SO4= CaSO4 +2H2O
n(Ca(OH)2)=37/74=0,5 моль
По уравнению реакции n(Ca(OH)2)=n(CaSO4) , значит количество вещества сульфата кальция равна 0,5 моль, то m(CaSO4)=0,5*134=67г
ответ:m(CaSO4)=67г