Какое количество вещества (моль) и какая масса сульфата магния получится, если взято 9,8г. серной кислоты, реагирующей магнием? решите ! ! 35 ​

Дано:

m(H2SO4) = 9,8 г

Найти:

n(MgSO4)-?

m(MgSO4)-?

Решение.

M(H2SO4)= 98 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль

M(MgSO4) = 120 г/моль

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Из УХР видно, что n(MgSO4)=n(H2SO4) = 0,1 моль

m(MgSO4) = n*M = 0,1 моль*120 г/моль = 12 г

ответ: 0,1 моль; 12 г