Решить : объем водорода,выделившегося в результате взаимодействия раствора соляной кислоты с кальцием массой 8г, равен; а) 2,24 б)4,48 в)8,96 г обьясните выбранный ответ,записав решение : 0
8 г х Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 1 моль 1 моль М=40 г/моль Vm=22,4 л/моль n=8/40=0,2 моль По уравнению реакции n(H2)=n(Ca)=0,2 моль V(H2)=Vm*n=0,2*22,4=4,48 л ответ б)
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
1 моль 1 моль
М=40 г/моль Vm=22,4 л/моль
n=8/40=0,2 моль
По уравнению реакции
n(H2)=n(Ca)=0,2 моль
V(H2)=Vm*n=0,2*22,4=4,48 л
ответ б)