3. алюминий растворили в 294 г 25% серной кислоты. сколько грамм сульфата алюминия образовалось при этом?

Для начала найдем массу растворенного вещества (серной кислоты) в 294 г раствора. 25% раствор это 25 г серной кислоты в 100 г растворителя, отсюда 
25 г серной кислоты растворяют в 100 г растворителя
х г серной кислоты растворяют в 294 г растворителя
х = 25*294/100 = 73,5 г серной кислоты
Пишем уравнение :
              73,5 г       х г
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (стрелка вверх)
    98 г/моль *3           342 г/моль

х = 73,5*342/98*3 = 85,5 г
 ответ: Образовалось 85,5 г сульфата алюминия