Массу нитрата кальция образованного при взаимодействии 2,8 г оксида кальция и 12,6 г азотной кислоты

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
n(HNO3)=12,6г/63г/моль=0,2моль
n(CaO)=2,8г/56г/моль=0,05моль
0,05/1<0,2/2 CaO в недостатке. Расчет ведем по недостатку
n(Ca(NO3)2)=n(CaO)=0,05моль
m(Ca(NO3)2)=0,05моль*164г/моль=8,2г
ответ: m(Ca(NO3)2)=8,2г