При растворении в соляной кислоте цинковой пластинки выделился газ объемом 1,12 дм3. найдите массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 3%, потребовавшейся для реакции.
2HCI+Zn=ZnCI+H2 n(H2)=1,12/22,4=0,05моль 1,12 куб дм= 1,12л n(HCI)=n(H2)*2=0,05*2=0,1моль M(HCI)=36,6г/моль m(HCI)=n*M=0,1*36,5=3,65гр это масса вещества HCI m(ра-ра)HCI=3,65/0,03=121,7гр
n(H2)=1,12/22,4=0,05моль
1,12 куб дм= 1,12л
n(HCI)=n(H2)*2=0,05*2=0,1моль
M(HCI)=36,6г/моль
m(HCI)=n*M=0,1*36,5=3,65гр это масса вещества HCI
m(ра-ра)HCI=3,65/0,03=121,7гр