При пропускании сероводорода объемом 2,8 литра через раствор сульфата меди 2-валентного образовался осадок массой 11,4 грамма. определите выход продукта реакции.

Дано: V(H2S)=2,8 л; m(осадка) = 11,4 г; н. у.
Найти: η =?
Решение: 
H2S + CuSO4 = CuS ↓+ H2SO4
Определяем количество вещества сероводорода, участвующего в реакции.
ν(H2S) = V(H2S) / Vm = 2,8/22,4 = 0,125 моль.
Из уравнения реакции следует, что ν(H2S) = ν(СuS) = 0,125 моль.
Значит можно найти теоретическую массу СuS.
m(СuS) = ν(СuS) • М (СuS) = 0,125 • 96 = 12 г.
Теперь определяем выход продукта, пользуясь формулой:
η = [mp(X) •100]/m(X)= 11,4 • 100/ 12 = 95%.