Особым образом протекает электролиз, когда анод сделан из того же металла, соль которого находится в растворе. В этом случае никакие ионы не разряжаются у анода, но сам анод постепенно растворяется, посылая в раствор ионы и отдавая электроны источнику тока. Весь процесс сводится к выделению ОЛОВА на катоде и постепенному растворению анода. Количество SnSO₄ в растворе остается неизменным. ПРОЦЕСС НА АНОДЕ(+) - РАСТВОРЕНИЕ АНОДА Sn⁰ - 2e⁻ ⇒ Sn²⁺ ПРОЦЕСС НА КАТОДЕ(-) Sn²⁺ +2e⁻⇒Sn⁰
ПРОЦЕСС НА АНОДЕ(+) - РАСТВОРЕНИЕ АНОДА Sn⁰ - 2e⁻ ⇒ Sn²⁺
ПРОЦЕСС НА КАТОДЕ(-) Sn²⁺ +2e⁻⇒Sn⁰