Сожгли 5,6 л (н.у.) газа, в котором массовая доля с =80%, массовая доля h = 20. плотность этого газа по водороду равна 15. образующийся после сжигания газ (н.у) пропустили через раствор, полученный взаимодействием 20гр неизвестного ме с водой. определите состав и массу полученной соли, если известно, что при взаимодействии металла с водой выделяется 11,2 л (н.у) газа и получается ме(он)2.
М(СхНу)=15*2=30 г,моль
х=30*0,8/12=2, у=30*0,2/1=6
С2Н6-этан
2. 2С2Н6+7О2=4СО2+6Н2О
n(C2H6)=5,6/22,4=0,25моль, n(CO2)=2n(C2H6)=0,5 моль
3. Ме+2Н2О=Н2+Ме(ОН)2
n(H2)=11,2/22,4=0,5моль, n(Me)=n(H2), M(Me)=20/0,5=40г/моль-кальций
4. СО2+Са(ОН)2=СаСО3+Н2О
так как соотношения молей СО2 и Са(ОН)2 =0,5:0,5=1:1, образуется средняя соль - карбонат кальция
масса соли = n(CaCO3)*M(CaCO3)=0,5*100=50г
ответ - средняя соль, карбонат кальция , массой 50 г