И так,воспользуемся методом электронного баланса! 1.Расставим степени окисления элементов: Al° + Br₂° ---> Al⁺³Br₃⁻¹ (степени окисления расставлены вверху элементов) 2.Составляем схему перехода электронов,без учета индексов: Al° -3e --> Al⁺³ I1 -восстановитель,окисление Br⁰ +1e -->Br⁻¹ I3 -окислитель,восстановление 3.Т.к мы не учитывали индексы,то начинаем расставлять с левой стороны: Al + 3Br₂ --->AlBr₃ 4.Теперь уравняем полностью наше уравнение: С левой стороны получилось 3*2=6(Br),а с правой 3(Br),следовательно,дамножаем всю правую часть на 6÷3=2 и получаем: Al + 3Br₂ --->2AlBr₃ Теперь уравниваем алюминий.С левой стороны 1(Al),а с правой 2(Al),дамножаем алюминий с левой стороны на 2÷1=2.И получаем конечный результат: 2Al + 3Br₂ --->2AlBr₃
1.Расставим степени окисления элементов:
Al° + Br₂° ---> Al⁺³Br₃⁻¹ (степени окисления расставлены вверху элементов)
2.Составляем схему перехода электронов,без учета индексов:
Al° -3e --> Al⁺³ I1 -восстановитель,окисление
Br⁰ +1e -->Br⁻¹ I3 -окислитель,восстановление
3.Т.к мы не учитывали индексы,то начинаем расставлять с левой стороны:
Al + 3Br₂ --->AlBr₃
4.Теперь уравняем полностью наше уравнение:
С левой стороны получилось 3*2=6(Br),а с правой 3(Br),следовательно,дамножаем всю правую часть на 6÷3=2 и получаем:
Al + 3Br₂ --->2AlBr₃
Теперь уравниваем алюминий.С левой стороны 1(Al),а с правой 2(Al),дамножаем алюминий с левой стороны на 2÷1=2.И получаем конечный результат:
2Al + 3Br₂ --->2AlBr₃