У атомов элементов в подгруппе сверху вниз атомный радиус увеличивается за счет появления новых уровней, количество е на последнем уровне одинаково. Например: у Li - 2, Na - 3, K-4, поэтому металличность сильнее выражена у К, так как отдать е в химических реакциях ему энергетически легче, чем Li и Na, так как у K e расположен дальше от ядра. В периоде у элементов количество уровней одинаково, но количество е на последнем уровне возрастает слева направо, поэтому атомный радиус уменьшается за счет притяжения е к ядру. Например:Li(1e) - Be(2e) - B(3e) - C(4e), соответственно металличность ослабевает слева направо, так как большое количество е отдавать энергетически не выгодно.
В периоде у элементов количество уровней одинаково, но количество е на последнем уровне возрастает слева направо, поэтому атомный радиус уменьшается за счет притяжения е к ядру. Например:Li(1e) - Be(2e) - B(3e) - C(4e), соответственно металличность ослабевает слева направо, так как большое количество е отдавать энергетически не выгодно.