1)имеется легкий металл серебристо-белого цвета, большой тепло-и электроводностью,его сплавы с другими металлами большой легкостью и прочностью.на воздухе металл устойчив,но хорошо растворяется в растворах соляной
кислоты и гидроксида натрия,при этом выделяется одинаковое количество одного и того же газа.порошкообразный металл при нагревании взаимодействует с серой.продукт данной реакции при обработке его водой образует гидроксид,
амфотерными свойствами,и газ с запахом тухлых яиц.определите что это за метал? ? напишите уравнение всех протекающих ** 2)вычислите массовую долю гидроксида калия в растворе,полученном при растворении 4,7г. оксида калия в
22,4мл. воды.. 3)напишите уравнения реакций,с которых можно осуществить следующие превращения к последнему превращению составьте ионные
1)этот металл алюминий
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(газ)
2Al+2NaOHконц+6H2Oгорячий=2Na[Al(OH)4]+3H2(газ)- при растворении в водных растворах щелочей образуются алюминаты)
2Al+3S=t=Al2S3
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3(оадок)+3H2S(газ)
У гидрооксида алюминия есть амфотерные свойства, а у сероводорода тот еще запашок)
2)K2O + H2O = 2KOH
m(H2O)=22.4 г
m(KOH)=22.4+4,7=27.1г
w(K)в оксиде=78/94=0.83
m(K)=0.83*4,7=3.9
w(K)в растворе=3.9/27.1=0.144 или 14,4%
3) 1)2SO2+O2=t,V2O5=2SO3
2) H2O+SO3=H2SO4
3) H2SO4конц+BaCl2=BaSO4(осадок)+2HCl(улетуч)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4