Масса кальций-гидрофосфата который можно получить при обработке серной кислоты 1 т фосфорита содержащего 22, 5 % примесей, равна

H2SO4+Ca3(PO4)3=3CaHPO4+CaSO3+H2O.(Сами уравняйте, если не сложно.)

Массовая доля чистого фосфорита равна w=100-22.5=77.5%.

Найдём массу чистого фосфорита m(Ca3(PO4)3)=1000*77.5/100=775 кг.

Количество вещества фосфорита: n(Ca3(PO4)3)=m/М=775/405=1,9 кмоль.

Если из 1 моль фосфорита можно получить 1 моль кальций-гидрофосфата, то составим пропорцию:

1,9х

405136.

х=1,9*136/405=0,64 кмоль - кальций-гидрофосфата можно получить из 1,9 кмоль фосфорита.

Масса кальций-гидрофосфата m=n*М=0,64*136=87 кг.

ответ: m(CaHPO4)=87 кг.