Вычислите массу оксида фосфора(v), который образуется при сгорании 7,75г фосфора. расчитайте объем кислорода (н. который необходим для этого объяснить все по нормальному !

Предыдущий не показал, как вычислить массу оксида фосфора. Попытаюсь объяснить.

Дано:

m(P) = 7.75 г.

Найти:

m(P2O5) = x г.

V (O2) = y л.

составляем уравнение реакции:

      7.75г                  у л                         х г

      4P            +       5O2            =        2P2O5

4М:4*31=              5VA: 5*22.4=        2М: 2(31*2+16*5)=

124г/моль              112л/моль          284 г/моль

Можем составить две пропорции:

1) с Х г для нахождения массы оксида фосфора

7,75 г*284г/моль

= 17,75 г

124 г/моль

2) с У л для нахождения объема кислорода

7,75 г * 112 л/моль

= 7 л

124 г/моль

ответ: m(P2O5) = 17.75 г; V(O2) = 7л