Прокаливание образца минерала а массой 20,6 г в токе воздуха приводит к образованию красно-бурого осадка () массой 16,0 г. прокаливание в токе азота такого же образца даёт остаток массой 14,4 г. в обоих случаях полученная смесь газов пропущена последовательно через склянки с концентрированной серной кислотой и известковой водой.увеличение массы склянок в обоих случаях составило: с серной кислотой 1,8 г, склянок с известковой водой - 4,4 г, соответственно. : 1.напишите описанные выше реакции.установите формулу минерала а. 2.как называется этот минерал? 3.напишите уравнение реакции взаимодействия минерала а с концентрированной азотной кислотой
очевидно речь идет о соли 2-хвал-о железа, кот-я при прок-ии на воздухе переходит в Fe2O3 ("красно-бурый осадок"), а при прок-ии в токе N2 - в FeO, отсюда разные массы (из 1 моль Fe+2 пол-ся 1 моль FeO массой 72 г или 0.5 моль Fe2O3 массой 80 г);
т.о. минерал А можно пред-ь как смесь оксидов FeO кол-м в-ва = 14.4/72 = 0.2 моль, CO2 кол-м в-ва 0.1 моль и H2O кол-м в-ва 0.1 моль, т.е. ф-ла минерала А - FeO(0.2/0.1)CO2(0.1/0.1)H2O(0.1/0.1) или 2FeO*CO2*H2O или (FeOH)2CO3 (основной карбонат железа (2), карбонат гидроксожелеза (2));
минерала с таким составом нет, но есть сидерит - FeCO3, т.е. А пред-т собой либо производное от сидерита, либо его предш-ка (в условиях доступа воды и CO2 и отсутствия доступа воздуха А переходит в сидерит);
а) 2(FeOH)2CO3 + O2 (прокаливание на воздухе) = 2Fe2O3 + 2CO2 + 2H2O;
б) (FeOH)2CO3 (прокаливание в токе N2) = 2FeO + CO2 + H2O;
в) (FeOH)2CO3 + 8HNO3 (конц.) = 2Fe(NO3)3 + 2NO2 + CO2 + 5H2O.