Решить по ! сколько литров водорода образуется при взаимодействии 14г железа с разбавленной серной кислотой считая выход водорода 90% от теоретически возможного

Дано:
m(Fe) = 14 г
W%выхода = 90%
Определить: V(H2)
14 г                                        х
Fe    +  H2SO4   =   FeSO4  + H2
1 моль                                  1 моль
М=56 г/моль                        Vm=22,4 л/моль
n=m/M=14/56=0,25 моль
По уравнению реакции
n(H2)=n(Fe)=0,25 моль
V(H2)=Vm*n = 22,4*0,25 = 5,6 л  это объем теоретический, полученный по уравнению
W%выхода = V(практ)*100%/V(теорет)
V(H2) = 5,6*90/100 = 5,04 л