Проболела долго, не понимаю, как на 69 г муравьиной кислоты подействовали избытком серной ки-слоты и нагрели. какую массу fe3o4 можно восстановить до ме-талла выделившимся газом?
69 г х HCOOH ---(H2SO4,t)--- CO + H2O 1 моль 1 моль М=46 г/моль n=m/M=69/46=1,5 моль По уравнению реакции n(CO) = n(HCOOH) = 1,5 моль х 1,5 моль Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 1 моль 4 моль М=232 г/моль По уравнению реакции количество Fe3O4 участвующего в реакции в 4 раза меньше, чем угарного газа, поэтому n(Fe3O4) = n(CO)/4 = 1,5/4 = 0,375 моль m(Fe3O4) = M*n = 232*0,375 = 87 г
HCOOH ---(H2SO4,t)--- CO + H2O
1 моль 1 моль
М=46 г/моль
n=m/M=69/46=1,5 моль
По уравнению реакции
n(CO) = n(HCOOH) = 1,5 моль
х 1,5 моль
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
1 моль 4 моль
М=232 г/моль
По уравнению реакции количество Fe3O4 участвующего в реакции в 4 раза меньше, чем угарного газа, поэтому
n(Fe3O4) = n(CO)/4 = 1,5/4 = 0,375 моль
m(Fe3O4) = M*n = 232*0,375 = 87 г