Смесь алюминиевых и медных опилок поместили в избыток холодного раствора концетрированной азотной кислоты. выделилось 6,72ли(н.у.) газа.такой же образец смеси растворили в избытке соляной кислоты. выделилось 6,72 л(н.у.) газа.определите массовую долю алюминия в исходной смеси металлов.
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(Cu) = 0,1 моль
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2?
n(NO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(Al) = 0,3*2/3 = 0,2 моль
n(Al):n(Cu) = 2:1
Т.е. на 1 атом меди приходится 2 атома алюминия.
Рассчитаем объем израсходовавшегося 40%-ого раствора гидроксида натрия:
n(NaOH) = 0,2 моль
m(NaOH) = 40*0,2 = 8 г
m(р-ра) = 8*100/40 = 20 г
V(р-ра) = 20/1,44 = 13,89 мл
P.S. Проверим хватило ли воды в этом растворе:
n(H2O) = 0,6 моль
m(H2O) = 18*0,6 = 10,8 г
Да, хватило.