:1.определите масу алюминий карбиду аl4c3, необходимого для для получения 4.48 л метана (н.у) , если масовая доля выхода метана составляет 97% 2. соединение гидрогена( н ) с карбоном (с) является газом, 1м3 какого за н.у имеет масу 0.714 кг. определите молекулярную формулу этого газа.
Al₄C₃ + 12H₂O = 3CH₄ + 4Al(OH)₃
4.48л --- 97%
х л --- 100%
х=4.48*100/97=4.62л
n(CH₄)=V/Vm=4.62/22.4=0.20625моль
По уравнению реакции:
n(Al₄C₃)=1/3*n(CH₄)=0.06875моль
M(Al₄C₃)=144г/моль
m(Al₄C₃)=n*M=0.06875*144=9.9г
ответ: 9.9г
2.Решение:
n(газа)=V/Vm=1000/22.4=44.64моль
M(газа)=m(газа)/n(газа)=714/44.64=16г/моль
Простейшее соединение с молярной массой 16г/моль - CH₄ - МЕТАН.
ответ: CH₄