Сколько ортофосфорной кислоты можно получить при обработке 31 г фосфата кальция серной кислоты, если известно, что выход кислоты составляет 80% по сравнению с теоретически возможным. !

1)Напишем уравнение реакции:

31 г                                             х г

Ca3(PO4)2+3H2SO4===>3CaSO4+2H3PO4

M=310г/моль                              98г/моль

m=310 г                                       196г

Следовательно х=31г*196г/310 г=19,6 г(масса H3PO4)

2)80% по сравнению с теоретическим возможным выходом обозначает что во время практического опыта могли возникнуть погрешности и вместо 100% выхода(как описано в теории) вышло всего 80 %.То есть:

19,6г-100%

хг-80%

Следовательно х=19,6г*80%/100%=15,68 г

ответ:15,68 г