Сколько соли выделится при взаимодействии калия с раствором сероводородной кислоты массой 3.4 г?

            3,4 г        Х г

2K  +  H2S   = K2S  +   H2

          n= 1моль         n=1 моль

         М = 34 г/моль   М = 90 г/моль

         m= 34 г              m=90г

   3,4 г H2S    -   X г K2S

   34 г H2S     -     90 г K2S

  m(KCl) = 3,4 * 90 / 34 = 9 г

Дано:                Решение:
m(H2S)=3.4г      2К+H2S->К2S+H2
Найти:                   1 моль 1моль
m(K2S)              n(H2S)=3.4/34=0.1 моль
                         n(H2S)=n(K2S)=0.1 моль
                            m(K2S)=0.1*110.262=11.0262г\моль