Вычислить массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980г. 20% раствора сульфата меди (2) с гидроксидом калия

Если с избытком КОН, то CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2(в осадок) + K2SO4
CuSO4 его масса =980*.0.2=196, а его кол-во =196/160=1.225моль
по ур-ю следует, что кол-во Cu(OH)2=CuSO4=1.225моль
масса Cu(OH)2=1.225*98=120.05г