Умоляю ! прям ! какой объем аммиака образуется в лабораторной установке, если известно, что в реакции ввели 27г азота, а выход продукта состовляет 25% от теоретически возможного буду )
1. Находим количества вещества 27г.азота n=m/M n(N2)=27:28=0,96 моль 2.по уравнению реакции количества вещества азота 1 моль, а аммиака в 2 раза больше= 2 моль, следовательно n(NH3)=0,96*2=1,92 моль 3. Выход продукта= n практич.: n теоретическая*100%. Ищем n практическую=n теоретическая*выход:100%, n=1,92*25%:100%=0,48 моль 4. Ищем объём аммиака V=nVm, V=0,48 моль*22,4 дм3/моль =10,75 дм3
Если при нормальных условиях, то
1. Находим количества вещества 27г.азота
n=m/M n(N2)=27:28=0,96 моль
2.по уравнению реакции количества вещества азота 1 моль, а аммиака в 2 раза больше= 2 моль, следовательно n(NH3)=0,96*2=1,92 моль
3. Выход продукта= n практич.: n теоретическая*100%. Ищем n практическую=n теоретическая*выход:100%, n=1,92*25%:100%=0,48 моль
4. Ищем объём аммиака V=nVm, V=0,48 моль*22,4 дм3/моль =10,75 дм3
Oтвет: V(NH3) =10,75 дм3