Вычислите массу кислоты, полученной при взаимодействии 37,5г 40%-ного раствора метаналя с гидроксидом меди (ll).

1) Для начала выясним m вещества, которое участвовало в реакции по формуле : m вещества= w * m раствора/ 100%
= 40% * 37.5 г/ 100%= 15 г
Следовательно n(HCHO)= m/M= 15 г/ 30 г/моль= 0.5 моль
2) HCHO + 2CuO ===> HCOOH + Cu2O
Из реакции видно, что соотношение альдегида к кислоте 1:1, то есть необходим 1 моль метаналя для получения 1 моля муравьиной кислоты. Но, как мы высчитали ранее, только 0.5 моль метана участвовало в реакции значит и 0.5 моля кислоты образовалось.
3) m (HCOOH)= n* M= 0.5 моль * 46 г/моль= 23 г