Присутствие каких солей обуславливает жесткость природной воды? как можно устранить карбонатную и некарбонатную жесткость воды? рассчитайте,сколько граммов ca(hco3)2 содержится в 2 м кубических воды, жесткость которой равна 3,2 мэкв/л
Карбонатная (временная) жесткость обусловлена гидрокарбонатами кальция и магния (Ca(HCO3)2; Mg(HCO3)2). Устранить карбонатную жесткость можно с кипячения воды: Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O.
Также устранить карбонатную жесткость можно с реагентов. Например, добавление гашеной извести приводит к переводу солей кальция в нерастворимый карбонат: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O
Некарбонатная (постоянная) жесткость обусловлена присутствием солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов Ca и Mg (CaSO4, CaCl2, MgSO4, MgCl2). Лучшим реагентом для устранения некарбонатной жесткости воды является ортофосфат натрия Na3PO4: 3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
Устранить карбонатную жесткость можно с кипячения воды:
Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O.
Также устранить карбонатную жесткость можно с реагентов. Например, добавление гашеной извести приводит к переводу солей кальция в нерастворимый карбонат:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O
Некарбонатная (постоянная) жесткость обусловлена присутствием солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов Ca и Mg (CaSO4, CaCl2, MgSO4, MgCl2).
Лучшим реагентом для устранения некарбонатной жесткости воды является ортофосфат натрия Na3PO4:
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4