При взаимодействии 8.1г некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15.3г. определите , какой металл был взят, если известно, что в оксиде он был трехвалентен.

По закону сохранения массы находим количество кислорода, затраченного на сгорание металла
m(O2) = 15,3 - 8,1 = 7,2 г
8,1 г           7,2 г                
4Me      +   3O2     =  2Me2O3
4 моль       3 моль
                  M=32 г/моль
                  n=7,2/32=0,225 моль
По уравнению реакции 4 моль металла реагируют с 3 моль кислорода, следовательно, 0,225 моль кислорода вступят в реакцию с  
0,225*4/3=0,3 моль металла     
 M = m/n
 M(Me) = 8,1/0,3 = 27 г/моль
По таблице смотрим - это алюминий