Методом электронного (овр) уравняйте реакции: 1) fecl2+> fecl 2) fe+> fecl2+h2 3) koh+cl2=kcl+kclo+h2o , надо

2FeCl2+Cl2--->2FeCl3
Fe⁺² - e = Fe⁺³        II2 II -  окисление
Cl₂° +2e = 2Cl⁻¹      II 1 II - восстановление
FeCl2 - восстановитель, Сl2 - окислитель
Fe+2HCl---> FeCl2+H2
Fe° - 2e = Fe⁺²         II1 II -  окисление
2Н⁺¹ +2e = Н₂°         II 1 II - восстановление
Fe - восстановитель, НСl - окислитель
2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
Сl° - e = Cl⁺¹          II1 II -  окисление
Cl° + e = Cl⁻¹         II 1 II - восстановление
Cl₂ - восстановитель и окислитель( диспропорционирование)