25 уравнения реакций азотной кислоты с оксидом железа (3), гидроксидом цинка, карбонатом кальция.сколько молей азотной кислоты расходуется на реакции с 10 г каждого из этих соединений? p.s. главное ответ на второй вопрос

Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O   (1)
Zn(OH)2 + 2HNO3 =  Zn(NO3)2 + 2H2O  (2)
СаCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O + CO2↑  (3)

Вычислим сколько молей составляет 10 г каждого вещества
n(Fe2O3)= 10/160=0,0625 моль
n(Zn(OH)2) = 10/99=0,1010 моль
n(CaCO3) = 10/100=0,1000  моль

согласно уравнению (1) n(Fe2O3)= 6n(HNO3), n(HNO3)=0,0625*6=0.375 моль
согласно уравнению (2) n(Zn(OH)2) =2n(HNO3), n(HNO3)=0,1010*2=0,202 моль
согласно уравнению реакции (3) n(CaCO3) =2n(HNO3), n(HNO3)=0,1*2=0,200 моль