При взаємодії амоніаку об'ємом 33,6 л з ортофосфатною кислотою утворився амоній ортофосфат масою 55 г. визначити, яку масову частку складає, цей вихід від теоретичного.

3NH3 + H3PO4 --> (NH4)3PO4
n(NH3)=33.6/22.4= 1.5 моля
n((NH4)3PO4)= n(NH3)/3= 1.5/3 = 0.5 моль
m((NH4)3PO4)= 0.5*((14+1*4)*3+31+16*4)= 74.5 г - это теоретический выход
выход р-ии = m(практ.)*100%/m(теор.)= 55*100%/74,5= 73,83%