С4. посмотрите ,, решение данной . можете сказать, откуда взялась цифра 4 в решении(где моли аммиака)? никак не могу понять. условие: определите массу mg3n2, полностью подвергшегося разложению h2o, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-ного раствора hcl, плотностью 1,02 г/мл. решение: mg3n2 + 6h2o = 3mg(oh)2 + 2nh3 mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o nh3 + hcl = nh4cl m(hcl) = 150*1.02*0.04 = 6.12г. n(hcl) = 6.12/36.5 = 0.17моль. n(nh3) = 0.17/4() = 0.0425моль. n(mg3n2) = 0.0425/2 = 0.02125моль. m(mg3n2) = 0.02125*100 = 2.125г.
2) Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O
3) NH3 + HCl --> NH4Cl
m(HCl)=150*1.02*0.04= 6.12 г
n(HCl)= 6.12/36.5= 0.168 моль
Пусть было х моль Mg3N2, тогда образовалось 3х моль Mg(OH)2 и 2х моль NH3.
Теперь по второму ур-ию n(HCl)=2*n(Mg(OH)2=2*3x=6x моль, по 3) ур-ию n(HCl)=n(NH3)=2x моль.
Всего 6х + 2х = 8х моль
8x=0.168
x=0.168/8 = 0.021 моль
m(Mg3N2)=n(Mg3N2)*M(Mg3N2)= 0.021*(24*3+14*2)= 2.1 г