1. разложению подвергли 40,4 г нитрата калия, - вопрос №3514741404 от ак2005 25.03.2023 05:00

Question

Химия: 1. разложению подвергли 40,4 г нитрата калия, в полученном кислороде сожгли магний. рассчитайте массу полученного оксида магния. 2. рассчитайте массу перманганата калия, который необходимо разложить, чтобы полученного кислорода хватило для полного сгорания 2,8 л (н. у.) аммиака.

ак2005 · Answer

№1

1) Уравенение:

2KNO3 = 2KNO2 + O2

O2+2Mg=2MgO

рассчитаем количество вещества нитрата калия

n=m/M=40.4/101=0.4 моль

Из уравнения реакции следует, что количество вещества магния в 2 раза больше количества вещества кислорода, т.е 0,2*2=0,4моль

Рассчитываем массуm=n*M=0,4моль*40=16грамм

№2

1) Уравнение:

2KMnO4 = K2MnO2 + O2 +MnO4

2NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

рассчитаем количества вещества аммиака

n=V/Vm=2,8/22,4=0,125моль

Из уравнения реакции выведем:

n(O2)= 3*n(NH3)/2=0,2 моль

Смотрим на 1 уравнение

Видим, количество вещества марганцовки в 2раза больше количества вещества кислорода, т.е. 0,4 моль

Рассчитаем массу марганцовки

m=n*M=0,4моль*159г/моль=63,6г

ответ:...