СuO + H₂ = Cu + H₂O по уравнению реакции соотношение реагентов и продуктов 1:1:1:1
M(CuO)=64 + 16 = 80 г/моль
16г (СuО) = 16г:80г/моль = 0,2 моля СuО
Vа (H₂) = 22,4 л/моль
11,2л (H₂) = 11,2л:22,4л/моль = 0,5 моля H₂
М(Cu) = 64 г/моль
Видно, что водород взят в избытке ( в реакции его должно участвовать 0,2моля), расчет ведем по CuО.
Исходя из стехиометрического соотношения (1:1:1:1) CuO должно получиться 0,2 моля, а это:
m(Сu) = n*M = 0,2моля·64г/моль = 12,8г
Известно, что выход 93,75% от теоретического. Значит, практически мы получили: (12,8г·93,75%):100% = 12 г
ответ: 12 г Сu
СuO + H₂ = Cu + H₂O по уравнению реакции соотношение реагентов и продуктов 1:1:1:1
M(CuO)=64 + 16 = 80 г/моль
16г (СuО) = 16г:80г/моль = 0,2 моля СuО
Vа (H₂) = 22,4 л/моль
11,2л (H₂) = 11,2л:22,4л/моль = 0,5 моля H₂
М(Cu) = 64 г/моль
Видно, что водород взят в избытке ( в реакции его должно участвовать 0,2моля), расчет ведем по CuО.
Исходя из стехиометрического соотношения (1:1:1:1) CuO должно получиться 0,2 моля, а это:
m(Сu) = n*M = 0,2моля·64г/моль = 12,8г
Известно, что выход 93,75% от теоретического. Значит, практически мы получили: (12,8г·93,75%):100% = 12 г
ответ: 12 г Сu