m(осадка)-? 1. Находим молярную массу ортофосфорной кислоты и количество вещества в 49г. ортофосфорной кислоты: M(H₃PO₄)=1x3+31x16x4=98г./моль n= m÷M n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷ M(H₃PO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с хлоридом железа(lll): H₃PO₄ + FeCl₃ = 3HCl + FePO₄(осадок) 4. Анализируем уравнение реакции: из 1моль ортофосфорной кислоты образуется 1моль фосфата железа(lll), значит если взаимодействует 0,5моль ортофосфорной кислоты, то получится 0,5моль фосфата железа(lll). 5. Находим массу фосфата железа(lll) количеством вещества 0,5моль: m= n x M m(FeCl₃)=n(FeCl₃)хM(FeCl₃)=0,5мольх162,5г./моль=81,5г. 6. При взаимодействии 49г. ортофосфорной кислоты с хлоридом железа(lll) образуется осадок фосфата железа(lll) массой 81,5г.
m(H₃PO₄)=49г.
M(FeCl₃)=56+35,5х3=162,5г./моль
m(осадка)-?
1. Находим молярную массу ортофосфорной кислоты и количество вещества в 49г. ортофосфорной кислоты:
M(H₃PO₄)=1x3+31x16x4=98г./моль
n= m÷M n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷ M(H₃PO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с хлоридом железа(lll):
H₃PO₄ + FeCl₃ = 3HCl + FePO₄(осадок)
4. Анализируем уравнение реакции: из 1моль ортофосфорной кислоты образуется 1моль фосфата железа(lll), значит если взаимодействует 0,5моль ортофосфорной кислоты, то получится 0,5моль фосфата железа(lll).
5. Находим массу фосфата железа(lll) количеством вещества 0,5моль:
m= n x M m(FeCl₃)=n(FeCl₃)хM(FeCl₃)=0,5мольх162,5г./моль=81,5г.
6. При взаимодействии 49г. ортофосфорной кислоты с хлоридом железа(lll) образуется осадок фосфата железа(lll) массой 81,5г.