Какая масса соляной кислоты необходима для растворения 1.56 г гидроксида алюминия

дано

m(AL(OH)3) = 1.56 g

m(HCL)-?

Al(OH)3 + 3HCL-->AlCL3+3H2O

M(AL(OH)3)= 78 g/mol

n(Al(OH)3) = m/M = 1.56 / 78 = 0.02 mol

n(Al(OH)3) = 3n(HCL)

n(HCL) = 0.02 * 3 = 0.06 mol

M(HCL) = 36.5 g/mol

m(HCL) = n*M = 0.06 * 36.5 =  2.19 g

ответ 2.19 г