Принцип общий для реакций - стремление к устойчивой электронной оболочке. Фосфор: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ На внешнем электронном уровне у него 2 s-электрона о 3р-электрона. Он стремится достроить Р-уровень до 6 электронов, отбирая три электрона(Р³⁻Н⁺₃; Cu²⁻₃Р³⁺₂). А если кто посильней встретится, тот отберет не только 3 электрона(Р³⁺Cl⁻₃), но и все пять- обдерет и s-уровень (Р⁵⁺₂О²⁻₅, Н⁺₃Р⁵⁺О²⁻₄) Нужно учитывать еще, что фосфор встречается в разных модификациях. Не настолько разных, как графит и алмаз у углерода, но все же значительно различающихся по реакционной Белый фосфор обычно обозначается Р₄, а красный просто Р. Раз он находится в одной группе с аммиаком, то и поведение его подобное, послабее только.
Фосфор: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ На внешнем электронном уровне у него 2 s-электрона о 3р-электрона. Он стремится достроить Р-уровень до 6 электронов, отбирая три электрона(Р³⁻Н⁺₃; Cu²⁻₃Р³⁺₂).
А если кто посильней встретится, тот отберет не только 3 электрона(Р³⁺Cl⁻₃), но и все пять- обдерет и s-уровень (Р⁵⁺₂О²⁻₅, Н⁺₃Р⁵⁺О²⁻₄)
Нужно учитывать еще, что фосфор встречается в разных модификациях. Не настолько разных, как графит и алмаз у углерода, но все же значительно различающихся по реакционной Белый фосфор обычно обозначается Р₄, а красный просто Р.
Раз он находится в одной группе с аммиаком, то и поведение его подобное, послабее только.