Определить вещества и их массы после реакции между 20 г naoh и h2so4 массой 24.5 г !

Определим массу воды 
m=M*n=0.5*18=9 г

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Вещества: Сульфат натрия и вода
n(NaOH) = n(H2O) = m / M = 20 / 40 = 0,5 моль
n(H2SO4) = n(Na2SO4) = m / M = 24,5 / 98 = 0,25 моль
Серная кислота и гидроксид натрия прореагировали полностью, соответственно, их после реакции не останется.
m(H2O) = n * M = 0,5 * 18 = 9 г
m(Na2SO4) = n * M = 0,25 * 142 = 35,5 г
ответ: В результате реакции Серной кислоты и гидроксида натрия получилось 9 г Воды и 35,5 г Сульфата натрия.