Вычислите массу сернистого газа полученного обжигом пирита массой 600г содержащего 10% примесей

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
W()=10%
W(примесей)=m(чист.вещества)/m(вещества с примесями)       
m(примесей)=600г*0,1=60г
m(чистогоFeS2)=600г-60г=540г
n(FeS2)=m/M=540г/120г/моль=4,5моль
С уравнения реакции следует:
4,5моль(FeS2)xмоль(SO2)
4моль(FeS2)8моль(SO2)
x=9моль=n(SO2)
m(SO2)=n*M=9моль*64г/моль=576г