Какой объем водорода получится при действие 13г цинка на 200г 49% раствора серной кислоты. подробно плз

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
13 г Zn составляют 0.2 г/моль в 200 г 49%-й Н2SO4 содержится 98 г кислоты или 1 г/моль, т. е. кислота в избытке и в результате реакции выделится 0.2 г/моль водорода, которые, по закону Авогадро, занимают 0.2·22.4 = 4.48 л