.(1.выберите s-,p- и d-элементы из ряда: ba, mo, cu, al, s, cl, he, kr, sr, fe, si, p - и обоснуйте свой выбор. 3.почему многие d-элементы переменной валентностью и переменной степенью окисления? примеры. 5.запишите электронные формулы и схемы
строения электронных оболочек элементов семейства железа, доказательства, что все они - элементы-аналоги.).

1)

s элементы: Ba, He, Sr

p элементы: Al,S, Cl, Kr, Si, P

d элементы:Mo, Cu, Fe

s-блок  включает в себя щелочные металлы, щелочноземельные металлы, водород и гелий.

p-Элементы образуют подгруппы IIIА, IVА, VА, VIА, VIIА и VIIIА периодической системы.

К d-элементам  относят побочные (IIIВ–VIIВ, IВ, IIВ) подгруппы, занимая промежуточное положение между типичными s-металлами (IА, IIА) и p-элементами.

3) Атомы переходных элементов имеют незавершенные внутренние электронные оболочки. Такое строение электронных оболочек определяет некоторые специфические свойства переходных элементов.(напр., Ru проявляет все степени окисления от 0 до +8)

5)     Fe [Ar] 3d6 4s2     Ni  [Ar] 4s2 3d8   Co [Ar] 4s2 3d7

элементы VIII B группы