Какая масса серной кислоты (н2so4) вступит в реакцию с 51г оксида алюминия (al2o3) и какой объем воды при этом образуетс

   51 г                   х                                            у
Al2O3      +       3H2SO4     = Al2(SO4)3      +    3H2O
1 моль              3 моль                                      3 моль
М=102 г/моль     М=98 г/моль                            М=18 г/моль
n=m/M=51/102=0,5 моль
По уравнению реакции 1 моль оксида реагирует 3 моль кислоты и образуется 3 моль воды, следовательно  0,5 моль оксида будет реагировать с 1,5 моль кислоты и образуется при этом 1,5 моль воды (0,5*3=1,5)
m(H2SO4) = M*n = 98*1,5= 147 г
m(H2O) = 18*1,5=27 г
Так как плотность воды равна 1 г/см3, то масса воды будет совпадать с ее объемом
 V(H2O) = m/p = 27/1 = 27 cм3 или 27 мл